方程式:
2H2O2 -通電- 2H2O+O2↑寫
2k MnO 4-△- k2mno 4+MnO 2+O2←
2kclo3-△ MnO2-2kcl+3o2 =(此處二氧化錳不參與反應，僅起催化劑作用)。
操作步驟:
設備選擇
壹種用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧的裝置:固體和固體加熱制氣(實驗室俗稱:固-固加熱型)
過氧化氫用於制氧選擇B裝置:液體和固體不加熱產氣(實驗室俗稱:固液常溫型)
由高錳酸鉀制備氧氣
步驟:檢查-安裝-定點-收取-離開-熄滅(茶館定點收取利息)
檢查-檢查設備的氣密性。
裝載-裝載藥物
把試管固定在鐵架上。
加熱用點光酒精燈(先預熱，註意:先均勻加熱試管，否則會因冷熱不均而爆裂)。
收集-收集氣體(可采用排水法和向上排氣法)
拆下——將導管從水槽中取出(如果采用向上排氣的方式，這壹步基本不需要，但最好先取出導管，蓋上載玻片)。
熄滅-熄滅酒精燈
註意了。
①試管口略向下傾斜；防止冷凝水回流到試管底部；使試管破裂；
②將藥物平鋪在試管底部:先預熱，然後酒精燈外焰可對準含藥部位進行定向加熱。
③鐵夾距管口約1/3；
④膠塞應略露出導管:便於氣體排出(約0.5cm)；
⑤試管口要放壹團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管堵塞導管，使產生的氣體不能很好排出；
⑥排水法收集時，在氣泡均勻連續冒出時收集(試管內空氣先排出，此時收集的氣體不純)；
⑦實驗結束時，先拔下導管，再熄滅酒精燈:防止水槽中的冷水被吸回熱試管中導致試管爆裂；
⑧采用向上排氣法收集氣體時，導管延伸至集氣瓶底部，以便將空氣排盡。
過氧化氫(過氧化氫)產生氧氣
步驟:檢查-安裝-接收
檢查——檢查裝置的氣密性:用夾子夾住導管(要用兩根導管，中間用短橡膠管連接，便於檢查)，然後在長頸漏鬥中加水。如果長頸漏鬥頸部的水柱沒有下降，說明氣密性良好。
裝——裝藥物，先裝固體，再裝液體(防止液體飛濺)。
收集-收集氣體(與高錳酸鉀收集方法相同)
註意了。
①長頸漏鬥的頸部應低於液面(液封):為防止氣體從長頸漏鬥中泄漏，可用分液漏鬥代替(反應速度可控)；
②導管應稍微露出膠塞:便於氣體排出。
氧氣檢查
檢查方法:
檢查:將帶火星的木棍插入氣瓶。如果木棒重燃，證明是O2。
全檢:將帶火星的木條放在氣體容器的瓶口上。如果木條重燃，證明O2滿了。
排水方法:
當氣體容器瓶口出現氣泡時(試管內空氣先排出，氣泡連續均勻噴出才是純氧)。
在實驗室裏制造氧氣是壹個初級化學實驗。通常，二氧化錳是催化劑。實驗結束後，可以通過過濾回收。
向上排氣法(O2密度高於空氣)
文本表達式
實驗室制氧主要有三種方法，字面表達如下:
熱
高錳酸鉀-→高錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。
二氧化錳
氯酸鉀-→氯化鉀+氧氣(二氧化錳作催化劑)
熱
雙氧水+二氧化錳→水+氧氣(二氧化錳作催化劑)
制氧配方
二氧化錳氯酸鉀；攪拌均勻，加熱。
制氧廠有特點；底高，口微斜。