用玻璃棒將少許濾液II浸入pH試紙中，然後將試紙上顯示的顏色與標準比色卡進行比較，即可確定濾液II的pH值。(2)壹個500毫升的容量瓶和壹個橡皮頭滴管？73.1g？(3)行政長官
試題分析:(1)①去除SO 4 2-，只選擇BaCl 2溶液。如果選擇Ba(NO 3) 2，將引入新的離子NO3-，然後選擇NaOH溶液去除Mg 2+和Fe 3+，最後選擇Na 2 CO 3溶液去除Ca 2+。此處不能選擇K 2 CO 3溶液。否則，新的K+將被引入，然後過量的CO 3 2-將被HCl除去。Na 2 CO 3溶液不能先於BaCl 2溶液加入，否則會引入ba2+。濃縮液可以冷卻結晶得到晶體，所以步驟B的名稱為冷卻結晶；②要用75%的乙醇去除NaCl晶體表面的少量KCl，因為CCl 4有毒，KCl不會溶於CCl 4；用pH試紙測定溶液pH值的方法如下:用玻璃棒蘸取少許濾液II滴在pH試紙上，然後將試紙上顯示的顏色與標準比色卡比較，確定濾液II的pH值；(2)溶液的配制步驟:壹般用托盤天平稱取藥物，用藥勺取藥，溶於燒杯中(水可用量筒取)，用玻璃棒攪拌，冷卻，轉移至250mL容量瓶中，用玻璃棒瀝幹，洗凈，將洗滌液移入容量瓶中。加水至液面1 ~ 2 cm距刻度線處，用橡膠滴管滴至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好。所以需要的儀器有:托盤天平、藥勺、燒杯、量筒容量(有無)、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，需要的NaCl質量為2.5mol？l-1×0.5l×58.5g/mol = 73.1g，；(3) A .定容完成後，蓋上塞子，搖勻，然後將容量瓶放在實驗臺上，發現液面低於刻度線，再加入蒸餾水至刻度線，使溶液體積過大，使配制的溶液濃度偏低，錯誤；b .洗滌燒杯內壁的溶液沒有轉移到容量瓶中，溶質質量過小，使配制的溶液濃度偏低，錯誤；c .體積不變時，俯視刻度線，溶液體積過小，使配制的溶液濃度過大而不正確；d .轉移溶液前，容量瓶內有少量蒸餾水，對溶液體積無影響，配制的溶液濃度不變，有誤；？e .稱量時天平指針指向左盤，溶質質量過大，使配制的溶液濃度過大，不正確。