魯教育版九年級化學知識點
氧氣的性質
(1)氧的物理性質
通常情況下，氧氣是壹種無色無味的氣體，密度略高於空氣，不易溶於水。在壹定條件下，可液化成淺藍色液體或凝固成淺藍色固體。
河水和海水中的魚蝦都能存活，說明自然界中氧氣是溶於水的。
(2)氧的化學性質
氧氣是壹種化學活性氣體，在氧化反應中提供氧氣，具有氧化性，是常見的氧化劑。
氧氣的制備方法
1.過氧化氫分解產生氧氣
(1)催化劑:在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但其本身的質量和化學性質在反應前後沒有變化的物質稱為催化劑(也叫催化劑)。
(2)特點:“壹變兩不變”
改變:改變化學反應速率(加快或減慢)
兩不變:其自身質量和化學性質不變。
(3)反應原理:過氧化氫(添加)二氧化錳-→水+氧氣。
第二，加熱氯酸鉀產生氧氣。
(1)反應原理氯酸鉀-(加入)二氧化錳(並加熱)-→氯化鉀+氧氣(二氧化錳在上，加熱在下)。
第三，加熱高錳酸鉀制備氧氣。
(1)反應原理高錳酸鉀-(加熱)-→高錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。
第四，分解反應
(1)是基本反應類型。
(2)含義:壹種物質產生兩種或兩種以上其他物質的反應稱為分解反應。
(3)特點:“壹”變“多”
5.高錳酸鉀加熱制氧實驗
1.實驗用品:鐵架、水槽、氣體容器、酒精燈、試管、帶導管的膠塞、高錳酸鉀。
2、操作步驟
(1)檢查:檢查裝置的氣密性。
(2)裝載:裝載藥物
(3)固定:固定試管。
(4)點:點亮酒精燈。
(5)收集:收集氧氣(采用引流法)
(6)分離:將導管從水箱中抽出。
(7)熄滅:熄滅酒精燈。
3.預防措施
(1)務必檢查設備的氣密性。
(2)固定試管時，試管口應略向下傾斜。防止冷凝水回流，使試管破裂。
(3)加熱時，先預熱再集中加熱。
(4)試管內導管剛好露出膠塞。促進氣體排放
(5)用排水法收集氣體時，導管口剛產生的氣泡不能立即收集。此時產生的氣泡就是試管和導管排出的空氣。如果收集，收集的氣體(氧氣)是不純的。
(6)加熱高錳酸鉀產氧時，試管口處夾壹團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，使罐內水變紅。
(7)實驗結束後，先將導尿管從水槽中取出，然後熄滅酒精燈。防止水槽裏的水倒流，把試管弄裂。
六、制氧工業法
實驗室制氧屬於化學變化，工業制氧屬於物理變化，這是兩者的根本區別。
空氣中含有約21%的氧氣，是廉價易得的制氧原料。
第壹種方法(液態空氣的分離):在低溫低壓條件下，氣態空氣變成液態。因為液氮的沸點比液氧低，在-196℃，液氮蒸發，剩下液氧。通常我們把氧氣儲存在藍色的鋼瓶裏。
第二種方法:利用膜分離技術，在壹定壓力下，空氣可以通過具有富氧功能的膜，得到含氧量高的富氧空氣。
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空氣
壹、空氣的組成及各成分的用途。
空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算，大約是:氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%。
第二，測定空氣中氧氣百分比的實驗
1.實驗原理-燃燒法:
可燃的紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷，沒有氣體，所以容器內的氣體壓力降低，然後空氣中的氧氣含量由進入氣體容器的水的體積決定。
2.實驗裝置:
3.實驗步驟:
(1)檢查設備氣密性；
(2)向氣體容器中註入少量水，然後將剩余體積分成五等份，用橡皮筋標記；
(3)點燃燃燒勺中的紅磷，立即放入瓶中，塞緊塞子；
(4)紅磷燃燒停止，白煙慢慢消失。瓶子恢復常溫後，打開彈簧夾。
4.實驗現象和結論:
現象:(1)紅磷燃燒時變成黃白色，放出熱量，產生大量白煙。(2)打開彈簧夾，燒杯中的水將進入氣體容器，進水體積約為氣體容器中原有空氣體積的1/5。
結論:氧氣約占空氣體積的1/5。殘余氣體不燃燒，不助燃；不溶於水的性質。
三。大氣汙染及其防治
1.空氣汙染源:有害氣體(二氧化硫、壹氧化碳、二氧化氮等。)和煙。
2.危害:
(1)嚴重損害人體健康；
(二)影響農作物生長的；
③破壞生態平衡；
④導致全球變暖，臭氧層破壞，酸雨。
3.預防和控制措施:
①加強空氣質量監測；
(2)改善環境；
③使用清潔能源；
(4)積極植樹、造林、種草等。
4.每日空氣質量:每日空氣質量包括“空氣汙染指數”、“首要汙染物”(首要汙染物包括二氧化硫、壹氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等。)、“空氣質量等級”和“空氣質量狀況”。
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奇妙的二氧化碳
1.二氧化碳的物理性質:溶於水，密度高於空氣。加壓冷卻容易變成固體“幹冰”
用途:消防，溫室肥料，冷凍和人工降雨用幹冰，化工原料。
2.二氧化碳的化學性質
(1)與水反應:將二氧化碳通入水中，生成碳酸CO2+H2O=H2CO3。
向紫色石蕊試液中通入二氧化碳，石蕊試液變紅；暖氣又變紫了。
②與堿反應生成鹽和水:(用澄清石灰水鑒別CO2)
向澄清石灰水中引入二氧化碳CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
現象:產生白色沈澱(或:清澈的石灰水變渾濁)。
二氧化碳與氫氧化鈉的反應:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現象)。
(3)正常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
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