第壹單元走進化學世界，復習大綱
化學是研究物質的組成、結構、性質和變化規律的科學。
第壹，藥品可及性原則
1.安全原則:不要用手直接接觸藥物，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥物的氣味，不要品嘗任何藥物的味道。
2.節約原則:藥物劑量應嚴格按照實驗室規定。如果沒有規定劑量，壹般取最小量，即1-2mL液體，試管底部要蓋滿固體。
3.用過的藥品處置原則:即不得放回原瓶中，不得隨意丟棄，不得帶出實驗室，應放入指定容器中。
4.如果實驗過程中藥液濺到眼睛裏，立即用水沖洗。
第二，獲取固體藥物
1、塊狀或致密固體顆粒壹般用鑷子取，“壹斜二放三慢壹豎”
2.粉狀或顆粒狀藥物的鑰匙(或紙槽)。“壹橫二縱三縱”
3.用過的鑷子或鑰匙應立即用幹凈的紙擦拭。
三。獲取液體藥物(儲存在窄口瓶中)
1，接觸少量液體藥物——使用膠頭滴管(“壹捏兩吸掛滴”)
裝有藥液的滴管應垂直懸掛在儀器上方。將藥液滴入接收藥液的儀器中，不要讓裝有藥液的滴管接觸儀器壁。不要將滴管平放在測試臺上或其他地方，以免汙染滴管；不要用未清洗的滴管吸其他試劑(滴管瓶上的滴管不能互換使用，不需要清洗)。
2.從窄口瓶中取試液時，取下軟木塞，放在桌上；倒液體時，使標簽朝向手掌，瓶口緊貼試管口或儀器口，防止瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽。
3、量筒的使用
a、取壹定體積的藥液用量筒進行計量。
讀數時，量筒必須放置平穩，視線應與量筒內凹面液位最低的部分平齊。頂部讀數偏高，底部讀數偏低。
b、測量液體體積:首先將液體倒入量筒中，直至接近所需刻度，然後用滴管滴至刻度線。
註意:
量筒是壹種計量器具，只能用來計量液體，不能長時間存放藥物，也不能作為反應的容器。不能用於測量過冷或過熱的液體，也不應加熱。
c、讀數，如果擡頭，讀數低於實際體積；往下看，讀數比實際體積高。
第四，酒精燈的使用
1，酒精燈火焰:分為三層:外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，加熱時應將加熱物質放在外焰部分。
2.酒精燈的使用註意事項:a .酒精燈中的酒精不得超過體積的2/3；b、酒精燈用完後壹定要用燈頭蓋好，不能用嘴吹出來；c、絕對禁止給正在燃燒的酒精燈添加酒精；d絕對禁止用正在燃燒的酒精燈點燃另壹盞酒精燈，以免引起火災。e、不使用酒精燈時，蓋好燈頭，防止酒精揮發。
3.可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發皿、燒勺、坩堝等。可以加熱，但必須墊上石棉網的儀器是燒杯和燒瓶；不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、氣體容器。
4.加熱藥物時，先將儀器烘幹，預熱，然後固定在藥物下加熱；加熱固體藥物時，應將藥物放平，試管口略向下傾斜，防止水回流到試管內，使試管破裂；加熱藥液時，液體體積不得超過試管體積的1/3，試管向上傾斜45°，試管口不得對著自己或他人。
五、洗滌器具:
1，用管刷刷洗。擦洗時，必須旋轉或上下移動管刷，但力度不能太大，以防損傷試管。
2.儀器清潔的標誌是附著在玻璃儀器內壁上的水既沒有聚集成水滴，也沒有成股流下。
六、活動探究
1.探索蠟燭及其燃燒:P7-P9
2.人體吸入空氣和呼出氣體的研究:P10-P12。
七、綠色化學的特點:P6
第二單元:我們周圍的空氣復習大綱
壹.基本概念
1.物理變化:不產生新物質的變化。例如石蠟的融化、水的蒸發
2.化學變化:新物質形成的變化。如物質的燃燒和鋼的生銹。
化學變化的基本特征:新物質的形成。化學變化必然伴隨物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3.物理性質:沒有化學變化而顯示出來的性質。例如顏色、狀態、氣味、密度、溶解度、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4.化學性質:物質在化學變化中的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性和穩定性)。比如鐵容易生銹，氧氣可以助燃。
5.純物質:僅由壹種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6.混合物:由兩種或兩種以上的物質混合而成。如空氣、蔗糖水等。(裏面的成分保持原有屬性)
7.單質:由相同元素組成的純物質。如N2 O2 S P等。
8.化合物:由不同元素組成的純物質。如CO2 KClO3 SO2等。
9.氧化物:純物質中兩種元素之壹的氧的化合物。如CO2 SO2等。
10.化合反應:兩種或兩種以上物質形成另壹種物質的反應。A+B ==AB
11.分解反應:壹種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B
12、氧化反應:物質與氧氣的反應。(緩慢氧化也是壹種氧化反應)
13.催化劑:在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，但其自身質量和化學性質在反應前後沒有變化的物質。(也叫催化劑)[應該說某種物質是某種反應的催化劑，如果二氧化錳不是催化劑，應該說二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14，催化:催化劑在反應中的作用。
第二，空氣的成分
1，空氣中氧含量的測定——過量紅磷P23的燃燒實驗
問題:(1)為什麽紅磷要超標？
(2)紅磷可以用硫磺、木炭、鐵絲等物質代替嗎？
2.空氣的成分:
N2: 78% O2: 21%稀有氣體:0.94% CO2: 0.03%其他氣體和雜質:0.03%。
3.氧氣的用途:用於呼吸和支持燃燒。
4.氮氣的使用:P24
5.稀有氣體的性質和用途:P25
6.空氣汙染:(每日空氣質量報告和預報)
(1)汙染源:主要是化石燃料(煤、石油等)的燃燒。)、工廠廢氣、汽車尾氣等。
(2)汙染物:主要是粉塵和氣體。如SO2、CO、氮氧化物等。
第三，氧氣的性質
1、氧氣的物理性質:無色無味的氣體，密度略高於空氣，不易溶於水。在壹定條件下可液化成淺藍色液體或凝固成淺藍色固體。
2、氧的化學性質:化學性質比較活潑，氧化性強，是壹種常見的氧化劑。
(1)能助燃:用帶火星的木條檢查，木條會復燃。
(2)氧氣與某些物質的反應:(硫鋁箔、碳鐵絲、磷)
與氧反應的條件與氧反應的現象產物的名稱以及化學式和化學反應的表達式。
四、氧氣的實驗室制備
1，藥物:雙氧水和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳。
2、反應原理:
(1)雙氧水-水+氧氣
(2)高錳酸鉀-高錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導管口要塞壹團棉花)
(3)氯酸鉀-氯化鉀+氧氣
3.實驗裝置P34和P35
4.收集方法:
密度大於空氣-向上排氣法(導管口應延伸至氣體容器底部，以利於氣體容器內的空氣被排出)
不溶於水或不溶於水，不與排水法反應(剛開始有氣泡時，由於容器或導管內有空氣，不能立即收集，只有當氣泡連續均勻逸出時；當氣體容器邊緣出現氣泡時，說明氣體已經收集完全)。用這種方法收集的氣體比較純凈。
5、操作步驟:
檢查:檢查設備的氣密性。比如P37
裝填:將藥物裝入試管，用帶導管的單孔膠塞塞住試管。
固定:將試管固定在鐵架上。
要點:點燃酒精燈，先將試管加熱均勻再加熱到試管內的藥物部位。
收集:用引流法收集氧氣。
撤回:收集後，首先從水槽中撤出導管。熄滅酒精燈。
6.檢查方法:將帶火星的木棍插入氣體容器。如果木棒重燃，說明瓶子裏的氣體是氧氣。
7、全檢方法:
(1)用向上排氣法收集時:將帶火花的木條放在瓶口上。如果木條重新點燃，說明瓶子裏的氧氣是滿的。
(2)引流收集時:當氣體容器邊緣冒出氣泡時，說明瓶內氧氣已滿。
8.註意事項:
(1)試管口要稍微向下傾斜(固體藥物加熱時)，防止藥物中的水受熱後變成蒸汽，再凝結成水滴，回流到試管底部，造成試管破裂。
(2)導管不要伸入試管內太久，只要稍微露出膠塞即可，方便排氣。
(3)試管內的藥物要平鋪在試管底部，加熱均勻。
(4)鐵夾應夾在試管的中上部(離試管口約1/3)。
(5)將酒精燈的外火焰對準藥物部位進行加熱；加熱時，先在試管下來回移動酒精燈，使試管受熱均勻，再在藥物部位加熱。
(6)排水法集氣時，集氣筒裝滿水後倒入水箱(瓶口應在水面以下)，導管可伸至瓶口；用向上排氣法收集時，氣瓶直接放置，導管口應靠近氣瓶底部。
(7)用排水法收集氣體時，應註意從導管口連續均勻放出氣泡時收集，否則收集的氣體與空氣混合。當有氣泡從氣體容器中出來時，證明它是滿的。
(8)停止反應時，應先拔下導管，再移動酒精燈(防止水槽內的水回流到試管內，造成使館破裂)。
(9)裝有氧氣的容器應直立放置，瓶口應蓋有玻璃。
(10)用高錳酸鉀制氧時，在試管口拿著壹個小棉球。
五、工業制氧法——分離液態空氣法
低溫加壓使空氣變成液態空氣，然後蒸發。因為液氮的沸點比液氧低，所以氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液氮。
第三單元:復習自然界中的水
壹.水的成分
1.電解水實驗:電解水在直流電的作用下發生化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩個原子成對形成氫分子和氧分子，許多氫分子和氧分子聚集成氫和氧。
2、壹個正氧，兩個負氫
實驗現象表達
電解水測試電極上有氣泡，陰陽極氣體體積比為1: 2。負氣可以燃燒，正氣可以用火星重燃木條。水-氧+氫(分解反應)
H2O O2 H2
3.水的成分:水是純凈的，是化合物。宏觀上，水是由氫和氧組成的，水是壹種化合物。微觀上，水由水分子組成，水分子由氫原子和氧原子組成。
4、水的性質
(1)物理性質:無色、無嗅、無味的液體，沸點為100℃，冰點為0℃，密度為1g/cm3，能溶解各種物質形成溶液。
(2)化學性質:水在帶電的情況下能分解成氫氣和氧氣，水還能與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽類等物質發生反應。
第二，氫氣
1，物理性質:無色無味氣體，不溶於水，密度小於空氣，是同等條件下密度最小的氣體。
2、化學性質——易燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時，釋放大量熱量，火焰呈淡藍色，唯壹產物是水。
註意:氫氣和空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，所以在點燃氫氣之前必須是純凈的。(純度測試方法:將氫氣收集在試管中，用拇指堵住試管口，將試管口向下移動到酒精燈的火焰中，松開拇指，點燃。如果尖銳的爆音說明氫氣不純，需要再次采集，再次檢測；聲音小意味著氫是純的。)
第三，分子
1，定義:分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特征:
(1)分子很小，質量和體積都很小。
(2)分子總是在運動，溫度越高，分子的能量越大，運動速度越快。
(3)分子之間存在力和空間。不同液體混合後的總體積通常不等於幾種液體體積的簡單相加，因為分子之間存在壹定的作用力和間隔。(熱膨脹和冷收縮)
3.解釋日常生活中遇到的這些現象:
答:路過酒廠，沒喝酒，但是能聞到酒味？
b:我在卷煙廠工作，不會抽煙，但是身上有煙味？
c:濕衣服洗後晾幹。那麽，水去了哪裏？
d:放入水中糖會逐漸消失，但水有甜味。為什麽？
e:半杯酒精倒入半杯水，但不到壹杯。發生了什麽事?