1.高二上冊化學必修三知識點
壹、純堿的性質和工業用途總結;
純堿的性質。純堿即碳酸鈉又稱蘇打或堿灰，相對分子質量為106.00是無水、白色的粉末。相對密度為2.533,熔點為851,易溶於水並能與水生成幾種水合物，工業產品純度在99左右。純堿是壹種強堿弱酸生成的鹽，它的水溶液呈堿性，並能與比碳酸強的酸發生復分解反應，如：在高溫下，純堿可分解成氧化鈉和二氧化碳，反應式如下：此外，無水碳酸鈉長期暴露在空氣中時能緩慢地吸收空氣中的水分和二氧化碳，生成碳酸氫鈉。
純堿的用途與規格純堿是重要的化工原料之壹，是基本化學工業中產量的產品之壹，是用途十分廣泛的基本工業原料，主要用於制化學品、清洗滌，也用於照相術和制醫藥品。絕大部分用於工業，壹小部分為民用。在工業用純堿中，主要是輕工、建材、化學工業，約占二分之三;其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其它工業。玻璃工業是純堿的消費部門，每頓玻璃消耗0.2頓。化學工業用於制水玻璃、XX酸鈉、硝XX鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業用作冶煉助溶劑選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業用作軟水劑。制革工業用於原料的脫脂，中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。還用於生產合成洗滌劑、添加劑、三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。食用級純堿用於生產味精、面食等。
二、氨堿法生產純堿的主要工序總結
氨氣與水和二氧化碳反應生成壹分子的碳酸氫銨，這是第壹步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成壹分子的氯化銨和碳酸氫鈉沈澱，碳酸氫鈉之所以沈澱是因為他的溶解度較小。
根據NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮氮肥。
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
(3)2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
2.高二上冊化學必修三知識點
壹、玻璃
1、生產玻璃原料：主要反應：成分：
2、玻璃態物質：短程有序、遠程無序，沒有壹定的熔點，而是在某壹溫度範圍內逐漸軟化變為液態。
3、鋼化玻璃：普通玻璃在電爐裏加熱軟化後急速冷卻而成的。
特種玻璃：石英玻璃、光學玻璃、玻璃纖維、鋼化玻璃等。
有色玻璃：在制造玻璃的過程當中，加入了金屬氧化物
變色玻璃：鹵化銀見光分解，稍暗壹點的地方，在氧化銅催化劑的促進下，銀和鹵素重新化合，生成鹵化銀，
二、陶瓷(ceramics)
1、傳統上陶瓷是指所有以粘土為主要原料(Al2O32SiO22H2O)與其它天然礦物原料經過粉碎、成型、煆燒等過程制成的各種制品。廣義上陶瓷是用陶瓷生產方法制造的無機非金屬固體材料和制品的通稱。
2、手工制陶瓷過程：1,初中學習方法.混合2.成型3.幹燥4.燒結5.冷卻6.陶瓷器
3、彩釉：
陶瓷種類及用途：
三、水泥(cement)
1、水泥主要原料：粘土石灰石(石膏)適量
主要成分：矽酸三鈣：3CaOSiO2矽酸二鈣：2CaOSiO2鋁酸三鈣：3CaOAl2O3
主要性質：水硬性
2、水泥的標號及鋼筋混凝土。
3.高二上冊化學必修三知識點
1.原電池形成三條件：“三看”.
先看電極：兩極為導體且活潑性不同;
再看溶液：兩極插入電解質溶液中;
三看回路：形成閉合回路或兩極接觸.
2.原理三要點：
(1)相對活潑金屬作負極,失去電子,發生氧化反應.
(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極,得到電子,發生還原反應.
(3)導線中(接觸)有電流通過,使化學能轉變為電能
3.原電池：把化學能轉變為電能的裝置
4.原電池與電解池的比較
原電池電解池
(1)定義化學能轉變成電能的裝置;電能轉變成化學能的裝置
(2)形成條件合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路;電極、電解質溶液(或熔融的電解質)、外接電源、形成回路
(3)電極名稱負極正極;陽極陰極
(4)反應類型氧化還原;氧化還原
(5)外電路電子流向負極流出、正極流入;陽極流出、陰極流入
4.高二上冊化學必修三知識點
1、原電池的工作原理
(1)原電池的概念：
把化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。
(2)Cu-Zn原電池的工作原理：
如圖為Cu-Zn原電池，其中Zn為負極，Cu為正極，構成閉合回路後的現象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產生，電流計指針發生偏轉。該原電池反應原理為：Zn失電子，負極反應為：Zn→Zn2++2e-;Cu得電子，正極反應為：2H++2e-→H2。電子定向移動形成電流。總反應為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)原電池的電能
若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極;若壹種金屬和壹種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。
2、化學電源
(1)鋅錳幹電池
負極反應：Zn→Zn2++2e-;
正極反應：2NH4++2e-→2NH3+H2;
(2)鉛蓄電池
負極反應：Pb+SO42-PbSO4+2e-
正極反應：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
放電時總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充電時總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
(3)氫氧燃料電池
負極反應：2H2+4OH-→4H2O+4e-
正極反應：O2+2H2O+4e-→4OH-
電池總反應：2H2+O2=2H2O
3、金屬的腐蝕與防護
(1)金屬腐蝕
金屬表面與周圍物質發生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。
(2)金屬腐蝕的電化學原理。
生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解轉化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環境下，正極反應為：2H++2e-→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。
(3)金屬的防護
金屬處於幹燥的環境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍壹層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護XX。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護XX。
5.高二上冊化學必修三知識點
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液裏過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。