壹．從 "聽、思、問、練 "四個方面學習，力求做到融會貫通，融會貫通，提高課堂吸收率。聽是關鍵，思是核心，課堂上能不能高度集中註意力，專心聽講，排除壹切幹擾和雜念專心聽講是決定學習效率的關鍵。有的學生上課註意力不集中，打瞌睡，做小動作，不專心聽講，而在課後時間補課，如同撿了芝麻丟了西瓜壹樣，久而久之知識的缺點越來越多，導致學習吃力，形成惡性循環。更重要的是，還要會聽課，不僅要聽知識的來龍去脈，概念、例題要能聽懂的同時更要學習和感受老師講每個知識點的方法和思路。要學會熟練完成筆記的方法，上課時壹定要養成 "先聽後記 "的習慣，將聽到的內容進行思考整理，勾畫出本節的重點、難點進行記錄，要掌握的內容和課本上沒有的內容壹樣，容易出錯，容易混淆或啟發自己的地方。當時不明白、不理解的地方，課下要及時請教老師和同學。還要註意課本內容和發散性問題，並要求當堂完成鞏固、檢測、提高訓練試題。課後應全面系統地整理筆記，將自己對所學知識的理解、感受做成筆錄。這個過程可以提高每個學生的悟性，是自己消化、理解知識的過程。"思 "貫穿於課堂教學的始終，只有積極思考，才能使自己獲得知識，實現從感性到理性的飛躍，所以課堂上要勤於思考，學會思考，積極參與討論，敢於發表自己的觀點，甚至爭論，以此來鍛煉和培養自己的思維能力和表達能力。從而使課堂上學到的知識得到消化和理解。要通過 "練 "壹定量的習題來鞏固和消化所學的知識，並能形成壹定的技能和技巧，是達到會、透的重要環節。但不能搞簡單重復或題海戰術。要使做壹定量的題自己能悟出什麽道理，總結出壹些規律，要使做題的過程成為訓練自己思維的過程和思維能力提高的過程，不要只滿足於答題，解題而已，當每做壹道有點難度的題時，回過頭來看壹看，理順思路與題型之間的邏輯關系是很有用的。可以想壹想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什麽，用這種方法解題到底行不行，哪種方法最簡捷，這就是壹題多解的過程。如果可以通過改變物質、數據、運算順序或已知條件與未知條件的互換來重新解決問題，這就是壹題多變的過程。回憶題幹中與以往問題有相同、相似之處的就是壹題多解訓練。這樣既能加深對知識的理解，又能提高分析問題、解決問題的能力。抓住聽、思、問、練四個學習環節，提高課堂吸收率，使所學知識不斷消化理解，轉化為自己的知識，不僅達到懂、會，更重要的是達到融會貫通，這樣就能運用自如，靈活培養應變能力，以適應不斷變化的世界的需要。二在化學知識的學習中要做到三抓，即抓基礎、抓思想、抓規律。要重視基礎知識的學習，這是提高能力的保證。學好化學用語，如元素符號、化學式、化學方程式及基本概念和元素、化合物的性質等。在做題中要善於總結歸類題型和解題思路。化學知識之間存在著內在的規律，掌握了規律就能駕馭知識、記憶知識。如化合價的壹般規律，金屬元素通常為正價，非金屬元素通常為負價，單壹元素的化合價為零，許多元素的化合價都有變化，條件不同化合價也不同。又如，實驗室制取氧氣所需的氣體發生器是試管。該定律是，只要加熱固體，用於產生氣體的壹種藥物或兩種藥物都應使用相同的裝置來產生氧氣，即試管。抓住規律就能應用，如題中給出的信息告訴實驗室用醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合加熱制取甲烷氣體，雖然我們沒有學過這部分知識，但根據固體受熱制取氣體的規律可知該裝置與制取氧氣的樣品相同。再如根據化學式進行計算，要把握好思路，什麽題用化學式來計算那只要是元素的質量分數的題就要先根據化學式來計算。三是培養自己的自我完善能力 每次單元測試後都要進行自我評價，找出成績和問題，特別是要分析失分的原因是什麽，每次占多少分如失分6分，其中粗心失2分，不會的失2分，復習不全面的失2分，然後分析自己為什麽粗心，會不會，找出原因，對以後的學習、堅持都有好處。實現自身非智力因素能力的不斷提高。建立錯題本，在各類考試和綜合練習中把錯題集中收集起來，寫在錯題本上。每隔壹段時間就把這些題重做壹遍，看自己是否真正掌握了，對已經掌握的題要做標記淘汰，這樣才會把不會的題逐步減少，直至減為零，這樣堅持下去妳的學習成績壹定會突飛猛進。四．化學基本概念和原理的學習方法 初中化學的顯著特點之壹就是概念多，對這些概念的理解是否準確，掌握是否熟練對初中化學課程的學習有很大的關系。是形成正確的實驗技能、計算技能，是分析和解決化學問題的基礎。而初三學生不重視觀念學習，認為掌握概念就是死記硬背。學習方法不當，效果不好，這部分內容也是容易丟分的知識點之壹。1.通過感性認識掌握基本化學概念的概念是從大量的化學事實中抽象出來的，如通過觀察鐵屑在氧氣中燃燒的實驗，可以形成合成反應的概念。通過觀察酸、堿、鹽溶液的導電性可以形成電離的概念。所以從化學事實中簡單地背誦概念是不可能有深刻理解的，更談不上掌握能力。2.找出化學概念之間的聯系與區別，即概念與概念之間存在著本質的區別和聯系，不要孤立地進行單壹的機械記憶，應將不同的概念進行比較，找出它們之間的區別和記憶的聯系。如元素與原子、分子與原子的不同點，在化學反應中分子可分，原子不可分，原子可構成分子，分子由原子構成。相似點是構成物質的所有粒子。元素描述的是物質的宏觀構成，而原子描述的是物質的微觀構成。使用教材時應註意元素拖元素，分子拖原子，以免出錯。3.理解組成和體系的概念 學習時要搞清楚每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關系如何，關鍵部分是什麽 如氧化物的概念，包括三個部分，壹為化合物，二為組成的兩種元素，三為三種元素之壹的氧元素缺壹不可，而關鍵部分為第二部分，第三部分為關鍵部分，搞清楚並理解氧化物的書寫和判斷就很容易了。又如溶解度的概念包括四個部分，壹為壹定溫度，二為100克溶劑，三為飽和度，四為溶解質量。四部分缺壹不可，真正理解了溶解度的判斷和計算，在相關問題上就不會出錯了。4.要註意概念中的關鍵詞、詞義的理解和記憶。教材中的每壹個概念都是用簡練的語言描述和表述的。在理解和記憶概念中的關鍵詞、詞組時不能斷章取義，更不能脫離概念的內涵。比如，單質這個概念，關鍵詞為純凈物，如果不強調純凈物，改成物質，妳還是判斷為單質是錯誤的。因為物質包括純凈物和混合物，那麽由相同元素組成的物質不壹定是單質也可以是混合物如紅磷和白磷，O2和O3它們都是由壹種元素組成，但可以是由兩種單質組成。由此延伸出題幹：分析只含有壹種元素的物質，該物質是（ ），A.壹定是單質 B.壹定是純凈物 C.壹定是混合物 D.可以是純凈物，也可以是混合物。顯然應選 D 五、元素化合物知識學習方法 元素化合物知識特點 1.元素和化合物與基本概念、基本理論的相互滲透關系密切，要把二者結合起來。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質差別很大，硫酸由於濃度、稀釋程度不同造成性質上的本質區別。所以要把物質的性質與基本概念、基本理論聯系起來。2.元素與化合物的知識內在聯系緊密，規律性強，知識體系是從單質到化合物，都是按照存在、性質、用途和制備的順序排列的。物質的存在、制備和使用取決於物質的性質。因此，學習時應緊緊抓住物質的性質來帶動其他方面。如根據氫氣的化學性質用可燃性和還原性來推導其用途、存在不要去死記硬背。3.元素與化合物知識內容多，即有****，又有個性，所以在學習中壹定要綜合分析問題，即記通性又記特點。如HNO3具有酸的通性和與金屬反應不產生氫氣而生成水的特點。4.元素與化合物知識對實驗的依賴性，化學知識大多是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質通過C、P、S、mg、蠟燭等實驗的演示使大家認識到氧氣是壹種化學性質活潑的氣體。所以我們壹定要認真觀察、分析實驗現象，做到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。怎樣學？1.要重視理論的指導作用。如通過對物質結構的初步認識，揭示了元素的性質，特別是元素的化學性質與原子最外層電子數的關系，揭示了化學反應的本質，揭示了分子的形成過程和物質的化合價。這為正確書寫化學式、化學方程式奠定了理論基礎。2.總結規律，掌握物質的特性。抓住典型材料在總結壹般規律的同時，還要掌握物質的特性，提高分析問題和解決問題的能力。如學習有機化合物可總結甲烷、甲醇、乙醇、乙炔燭等與氧氣反應都生成二氧化碳和水的規律，但各自具有不同的物理性質。又如第八章酸的學習，鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸的化學性質的學習可以總結出酸的壹般規律，但不同酸的特點也要明確。如濃 H2SO4 吸水脫水、硝酸的強氧化性等都應全面掌握，否則會出現錯誤。3.要定期對所學知識進行整理和總結，註意縱橫聯系，形成知識網絡。元素化合物的知識雖然零散，但根據相互之間的聯系可以將某壹物質作為中心連接成知識網絡，使零散的知識系統化、結構化、條理化。4.將同類元素化合物知識中的某壹知識塊進行橫向比較，找出異同點，使知識更深刻地理解和掌握，如H2、C、CO可從穩定性、可燃性、還原性來比較它們的異同點。從實驗操作來看，H2、CO分別還原CuO的操作相同，不同之處在於CO還原CuO需要進行尾氣處理。H2和CO的可燃性不壹樣，火焰顏色也不壹樣，還原產物是金屬或水或CO2，從反應類型看CO與CuO的反應不屬於置換反應。六、化學計算學習方法化學計算的學習方法 1．牢固掌握化學計算的基礎知識。基本概念、基本原理和元素化合物是化學計算的基礎。如果概念不清，原理不明，物質變化規律不十分清楚，就會出錯。如量的概念，它只代表壹個化學式如H2O的量為18，5H2O中水的量仍是18而不是90，再如A+2B=C+2D中C和D的量已知是22:9，若4克C中同時有多少克D生成。C 和 D 的質量比壹定是 22：2×9=22：18，然後進行相關計算。如果C和D的質量比仍按22:9計算是錯誤的，反映出妳對式子量的概念不清楚。2.掌握並運用解題步驟 解題分三步即審題、析題、解題。審題就是讀懂原題，理解題意，了解已知和未知的特點和類型，防止不看全題斷章取義，粗心大意。析題就是對原題進行分析，在審題的基礎上弄清關鍵詞的含義，對許多事實或復雜現象進行分析、綜合，挖掘出隱含條件和內在聯系，找到突破口，從而確立解題思路和方法。這是解決問題最關鍵的壹步。解決問題是在已知未知的基礎上分析問題，得出正確的結果。3.註意解題的規律和思路，掌握解題技巧要善於分析典型問題，找出其特點、規律和思路，要善於舉壹反三，做壹題知多題，不斷提高自己的解題能力。質量守恒定律是初中化學方程式綜合計算和用字母表示的化學方程式計算的主要思想。例如，a克KClO3與b克MnO2加熱完全反應後剩余固體質量c克O2生成多少克？利用質量守恒定律可以求出 O2 的質量是 a 克+b 克-c 克。又如，已知 KClO3 中氧氣的質量分數為 39.2%，已知 KMnO4 中氧氣的質量分數為 40.5%，如果各取 100 克加熱至完全分解，哪種物質產生的氧氣多。表面上看KMnO4中氧的質量分數比KClO3中氧的質量分數要大，但如果仔細分析並抓住完全反應的關鍵詞，從化學方程式中可以看出，雖然KClO3中含氧元素的質量略低於KMnO4，但其氧全部轉化為O2，而KMnO4中氧僅部分轉化為O2，由此得出結論，KClO3產生的O2更多。再有測得FeSO4和Fe(SO4)3的混合物中S元素的質量分數為a%，則混合物中Fe的質量分數是多少？這個問題根據元素的質量分數求就可以做出來，但很麻煩，可以巧解。即從物質的宏觀元素巧妙地過度到微觀原子序數，求出質量比即可計算。無論是 FeSO4 還是 Fe2 (SO4) 3 中的 "SO4 "都是不變的：S∶O 原子序數比 1∶4 質量比 32∶64 1∶2 設混合物的質量為 1，已知 S 元素的質量為 a%，則 O 元素的質量為 2a%，即 "SO4 "的總質量為 3a%。由於 "SO4 "的總質量為 3a%，所以鐵元素的質量分數為 1-3a% 七、化學實驗學習方法 1．化學實驗學習方法 1.重視化學實驗。化學是壹門以實驗為基礎的學科，是教師傳授化學知識的重要手段，也是學生獲取知識的重要途徑。課本中的大部分概念和元素化合物知識都是通過實驗獲得和證明的。實驗有助於概念的形成和化學知識的鞏固。2.對教師的課堂演示實驗要認真觀察和思考，因為化學實驗是通過現象反映本質的，只有通過正確的觀察和分析，才能驗證和探究有關問題，從而達到實驗的目的。對教師的演示實驗（80多個）要認真觀察、研究、模仿。要明確實驗目的，理解實驗原理要認真分析實驗中看到的現象，多問幾個為什麽，不僅要知其然，還要知其所以然。要在理解的基礎上記憶現象。如弄清煙、霧和火焰的區別。要正確描述實驗現象，弄清現象與結論的區別，並進行比較分析。能運用所學知識分析實驗現象，推斷和檢驗物質。如六瓶無色氣體分別是氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳、氫氣和壹氧化碳氣體如何鑒別？思路是想辦法從它們不同的化學性質中找出來，即利用點燃的木條和石灰水，最後從現象的不同來推斷是哪種氣體。3.要親自動手，親自動手做實驗不要袖手旁觀。做實驗要勤於思考，多提問題，多思考分析實驗中出現的現象，從而提高自己分析問題、解決問題的能力和獨立實驗的能力和創新能力。4.掌握化學實驗的基本操作和技能，能解答壹些實驗問題。做到了解基本操作原理，能根據具體情況選擇正確的操作順序，並能根據實驗裝置圖，解答實驗提出的問題。