初三化學知識第壹冊1。
常見物質通常稱為
1，氯化鈉(NaCl):鹽；
2.碳酸鈉(Na2CO3):純堿、純堿、純堿；
3.氫氧化鈉(NaOH):燒堿、燒堿、燒堿；
4.氧化鈣(CaO):生石灰；
5.氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰、熟石灰；
6.二氧化碳固體(CO2):幹冰；
7.鹽酸(HCl):鹽酸；
8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅銹；
9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬、膽礬；
10，甲烷(CH4):沼氣；
11，乙醇(C2H5OH):酒精；
12，醋酸(CH3COOH):醋酸；
13，雙氧水(H2O2):雙氧水；
14，水銀(Hg):水銀；
15，碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打。
初三化學上冊II
1.中國古代三大化學過程:造紙、制火藥、燒瓷器。
2.三種氧化反應:爆炸、燃燒和緩慢氧化。
3.構成物質的三種粒子:分子、原子和離子。
4.三種不帶電的粒子:分子、原子和中子。
5、物質成分和組成成分的三種說法:
(1)，二氧化碳由碳和氧組成；
(2)二氧化碳由二氧化碳分子組成；
(3)二氧化碳分子由壹個碳原子和壹個氧原子組成。
6.構成原子的三種粒子:質子、中子和電子。
7.造成水汙染的原因有三:(1)工業“三廢”隨意排放，(2)生活汙水隨意排放。
(3)農藥化肥隨意釋放。
8.收集法三種方法:排水法(水不溶性氣體)，
向上排氣法(密度高於空氣的氣體)，
向下排氣法(密度低於空氣的氣體)。
9.質量守恒定律的三個不變量:原子類型不變，原子數量不變，原子質量不變。
10，不飽和溶液變飽和溶液的三種方法:增加溶質、減少溶劑、改變溫度(增加或減少)。
11.復分解反應的三個條件:水、氣體或沈澱。
12，氮、磷、鉀三種化肥。
13.排放到空氣中的三種氣體汙染物:壹氧化碳、氮氧化物和硫氧化物。
14、燃燒發出白光的物質:鎂條、木炭、蠟燭(二氧化碳和水)。
15.易燃和可還原物質:氫、壹氧化碳和元素碳。
16.這三種可燃氣體是:氫氣(理想)、壹氧化碳(有毒)和甲烷(普通)。
17和CO的三種化學性質:可燃性、還原性和毒性。
18，三大化石燃料:煤炭、石油、天然氣。(所有混合物)
19，三種黑色金屬:鐵、錳、鉻。
20.鐵的三種氧化物:氧化亞鐵、氧化鐵和三氧化二鐵。
21.煉鐵中的三種氧化物:鐵礦石、焦炭和石灰石。
22.三種常見的強酸:鹽酸、硫酸、硝酸。
23.濃硫酸的三大特性:吸水、脫水、強氧化。
24.氫氧化鈉的三個俗名:燒堿、苛性鈉、苛性鈉。
25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅、水(過氧化氫)和二氧化碳。
26.實驗室中不能用於制備CO2的三種物質:硝酸、濃硫酸和碳酸鈉。
27.酒精燈三焰:內焰、外焰、焰心。
28.酒精燈的使用有三個禁止:禁止給正在燃燒的燈加酒精，禁止用壹個酒精燈點燃另壹個酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29.玻璃棒在原鹽凈化中的三大作用:攪拌、排水和轉移。
30.液體過濾操作中的三個傾斜:(1)倒濾液時，燒杯口靠近玻璃棒，(2)玻璃棒輕輕靠近三層濾紙的壹端，(3)漏鬥下端的管口靠近燒杯內壁。
31.固溶體制備的三個步驟:計算、稱量和溶解。
32.濃縮稀釋三步:計算、計量、溶解。
33.三個儀器:燒杯、量筒、玻璃棒。
34.遇水放出熱量的三種物質:濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰。
35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36.用藥三原則:不要用手碰毒品，不要把鼻孔湊到容器口去聞毒品的味道，不要嘗任何毒品的味道。
37、金屬活動順序的三層含義:
(1)金屬的位置越高，在水溶液中越容易失去電子變成離子，活性越強。
(2)氫前面的金屬能代替酸中的氫，氫後面的金屬不能代替酸中的氫；
(3)前面的金屬可以從它們的鹽溶液中置換後面的金屬。
38、溫度對固體溶解度的影響:
(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增加。
(2)少數固體物質的溶解度不受溫度影響。
(3)少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而降低。
39.影響溶出速率的因素:(1)溫度，(2)是否攪拌，(3)固體顆粒的大小。
40.使鐵生銹的三種物質:鐵、水和氧。
41，溶質的三種狀態:固態、液態、氣態。
42.影響溶解度的三個因素:溶質的性質、溶劑的性質和溫度。
初三化學知識第壹卷3
物質檢驗
(壹)、瓦斯檢查
1，氧氣:把帶火星的木棒放在瓶子裏。如果木棒重燃，那就是氧氣。
2.氫氣:點燃玻璃尖中的氣體，蓋上幹燥冰冷的小燒杯，觀察杯壁上是否有水滴，將澄清的石灰水倒入燒杯中。如果不是渾濁的，就是氫氣。
3.二氧化碳:引入清澈的石灰水，如果變渾濁，就是二氧化碳。
4.氨氣:濕紫色石蕊試紙。如果試紙變藍，就是氨氣。
5、水蒸氣:通過無水硫酸銅，如果白色固體變成藍色，則含有水蒸氣。
(2)、離子檢驗
6.氫離子:滴紫色石蕊試液/加鋅粒。
7.氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液。
8.碳酸根離子:稀鹽酸和澄清石灰水。
9.氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸。如果產生白色沈澱，則為氯離子。
10，硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇。
11，銨離子:氫氧化鈉溶液並加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口上。
12.銅離子:滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沈澱，即為銅離子。
13.鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅棕色沈澱，則為鐵離子。
(3)、相關例子
14.如何檢查NaOH是否變質:滴稀鹽酸，產生氣泡就變質了。
15.檢查生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸，如有氣泡產生，則含有石灰石。
16.測試NaOH中是否含有NaCl:首先滴加足夠的稀硝酸，然後滴加AgNO3溶液。如果出現白色沈澱，說明含有NaCl。
初三化學知識第壹卷4
常見物質的顏色
(1)固體的顏色
1，紅色固體:銅，氧化鐵。
2.綠色固體:堿式碳酸銅。
3.藍色固體:氫氧化銅，硫酸銅晶體。
4.紫黑色固體:高錳酸鉀。
5.淡黃色固體:硫磺。
6.無色固體:冰、幹冰和鉆石。
7.銀白色固體:銀、鐵、鎂、鋁、汞等金屬。
8.黑色固體:鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵(炭黑、活性炭)。
9.紅棕色固體:氫氧化鐵。
10，白色固體:氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣、硫酸銅、五氧化二磷、氧化鎂。
(2)液體的顏色
11、無色液體:水、雙氧水；
12、藍色溶液:硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液；
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液；
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液；
15，紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液；
16，紫色溶液:石蕊溶液。
(3)氣體的顏色
17，紅棕色氣體:二氧化氮
18，黃綠色氣體:氯氣。
無色氣體:氧氣、氮氣、氫氣、二氧化碳、壹氧化碳、二氧化硫、氯化氫等氣體。
初三化學知識第壹卷5
化學的精華
1，未來最理想的燃料是H2。
2.最簡單的有機物是CH4。
3.密度最低的氣體是H2。
4.相對分子質量最小的物質是H2。
5.相對分子質量最小的氧化物是H2O。
6.化學變化中最小的粒子是原子。
7.PH=0時，酸性最強，堿性最弱。
當PH=14時，堿性最強，酸性最弱。
8.土壤中最缺乏氮、鉀、磷三種元素，尿素是最有效的氮肥。
9.自然界中最堅硬的物質是鉆石。
10，最早使用天然氣的國家是中國。
11.地殼中最豐富的元素是氧。
12，地殼中最豐富的金屬元素是鋁。
13.氮氣是空氣中含量最豐富的氣體。
14.空氣中最豐富的元素是氮。
15.當今世界上三種最重要的化石燃料是煤、石油和天然氣。
16，形成化合物種類最多的元素:碳。
拓展閱讀:初中化學的學習方法
1，課前認真預習，上課專心聽講預習，胸有成竹，帶著問題上課隨時向老師提問，可以大大提高聽力質量。
2.課後堅持復習，獨立完成作業。復習的時候要註意重點和模糊的內容，重點復習。通過預習、聽課、復習，把書本知識變成自己的知識，這樣做作業的時候才能得心應手。
3、認真觀察實驗，主動動手操作。
化學是壹門以實驗為基礎的學科。無論什麽樣的實驗，都要仔細觀察，千萬不要抱著“看熱鬧”或者“玩得開心”的態度。實驗儀器、操作、反應原理都要逐壹考慮。自己做的時候要嚴格遵守操作規程，逐步養成良好的實驗習慣，掌握操作技巧。
4.總結學習階段，註意知識的積累和遷移。初中化學內容多，學習時間只有壹年。好在要記的東西很多，元素符號，化學式，化合價，化學方程式。所以，學習完壹個單元或壹個章節後，要在及時理解的基礎上，通過比較和辨析，找出知識之間的聯系和區別。