(3)粉碎礦石並提高溫度；
(4)①碳酸鈉太少不能完全去除，而碳酸鈉太多會產生副產物Na 2 Cr 3 O 10，即Na2Cr2O7和Na2SO4
(5)2H ++ 2e-= H2 ↑, cr2o 7 2-+6Fe 2 ++ 14H+= 2Cr 3 ++ 6Fe 3 ++ 7h2o
測試分析:(1)根據化合物中化合價代數和為零的原理，鐵的化合價為+2。
(2)根據鐵和鉻的化合價，Fe(CrO 2) 2可以寫成FeO？氧化鉻
(3)根據條件對反應速率的影響，適合加快反應速率的條件是粉碎礦石，增加接觸面積，提高溫度；
(4)①加硫酸的目的是除去碳酸鈉。碳酸鈉太少不能完全去除，碳酸鈉太多會產生副產物Na 2 Cr 3 O 10。②混合乙基溶質的化學式為Na 2 Cr 2 O 7和Na2SO4。
(5)b為陽極，發生氧化反應，而cr2o 7 2-變為Cr3+，在B極附近發生還原反應，所以B為鐵，失去電子，被氧化為Fe2+；A是石墨，用作陰極，所以氫離子在A電極放電產生氫氣。電極反應方程式為2H ++ 2e-= H2 ↑, cr2o 72-被還原為氧化劑，Fe 2+被氧化為Fe 3+。結合溶液的酸性環境，離子方程式為Cr2O72-+14h+= 2cr3+。